已知Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13mol2·L-2, Ksp(CaCrO4) =7.1×10-4mol2·L-2，向Pb2+、C,高中二年级,化学试题,溶度积常数考点,好技网

填空题
已知Ksp(PbCrO₄)=2.8×10^-13mol²·L^-2, Ksp(CaCrO₄) =7.1×10^-4mol²·L^-2，向Pb²⁺、Ca²⁺的混合溶液
（Pb²⁺、Ca²⁺的浓度均为0. 10 mol·L^-1）中滴加K₂CrO₄溶液，则出现沉淀的次序为__________。

本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “已知Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13mol2·L-2, Ksp(CaCrO4) =7.1×10-4mol2·L-2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0. 10 mol·L-1）中滴加K2CrO4溶液，则...” 主要考查您对
溶度积常数
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溶度积常数

溶度积常数：

在AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)中，当溶解速率与结晶速率相等时，达到平衡状态，Ksp(AgCl)=[ Ag⁺][ Cl^-]为一常数，该常数称为难难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。用Ksp表示
(1)溶度积的通式：

，

(2)溶度积规律：
①离子积：

，

Qc为离子积，表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液的实际浓度，其值不确定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为一定值。
②溶度积规则：
A. 当Qc>Ksp时，沉淀从溶液中析出来，体系不断析出沉淀，直至达到平衡(此时Qc=Ksp)
B. 当Qc=Ksp时，沉淀于饱和溶液平衡
C. 当Qc<Ksp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至平衡(此时Qc=Ksp)。

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