（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（）所含离子NO-3SO2-4H+Na+Mn+浓度（mol•L-1）31,高中,化学试题,物质的量浓度考点,强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）考点,好技网

单选题
（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为（　　）

所含离子 N
O -3
S
O 2-4
H⁺ Na⁺ Mⁿ⁺

浓度（mol•L^-1） 3 1 2 1 a
A．Fe²⁺、2 B．Ba²⁺、0.5 C．Al³⁺、1.5 D．Mg²⁺、1

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本试题 “（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（）所含离子NO-3SO2-4H+Na+Mn+浓度（mol•L-1）3121aA．Fe2+、2B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D...” 主要考查您对
物质的量浓度

强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）
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物质的量浓度
强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w% (1cm³=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

强电解质电离：

强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na⁺+Cl^-、NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-

酸与碱反应的几种情况：

1．等体积、等物质的量浓度的酸混合

2．等体积的酸混合

3．若酸等体积混合溶液呈中性

4．强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比

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