定义：
液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程，在任何温度下都能发生。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。

影响蒸发快慢的因素：
温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。

仪器：
铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。

装置：
                      

原理：
用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出晶体，这是常用的一种结晶方法。

影响因素：
温度、湿度、液体的表面积、液体表面上方的空气流动的速度等。

主要因素：
（1）温度。温度越高，蒸发越快。因为在任何温度下，分子都在不断地运动，液体中总有一些速度较大的分子能蒸发仪器蒸发皿蒸发仪器蒸发皿够飞出液面脱离束缚而成为汽分子，所以液体在任何温度下都能蒸发。液体的温度升高，分子的平均动能增大，速度增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快。

（2）液面表面积大小。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数量就增多，所以液面面积越大，蒸发速度越快。

（3）液体表面上方空气流动的速度。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞时，有可能被碰回到液体中来。如果液面上方空气流动速度快，通风好，分子重新返回液体的机会越小，蒸发就越快。
注意事项：
①加热时要用玻璃棒不断地搅拌．防止液体局部温度过高，而发生飞溅；
⑦当蒸发皿里出现较多量同体时，停止加热，利用余热将水分蒸干；
③刚加热完与匕的蒸发皿不能用手拿取，也不能用冷水冲洗；
④如果要用烧杯浓缩溶液，加热时要垫上石棉网，以防烧杯受热小均匀而破裂。

操作口诀：
皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。
较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。

定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。

实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。

(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。

(3)装置：


(4)操作：
①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热
②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3
③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上
④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。

(5)关键：
①控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。
②蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。
③蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。
④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。

(6)简易装置


(7)应用
①水的净化
②石油的分馏

(8)蒸馏化学口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。

化学实验操作应遵循的七个原则：

1.“从下往上”原则。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
4.“固体先放”原则。
5.“液体后加”原则。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

化学实验中的“七个关系”

（1）先后关系
①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。
③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。
（2）左右关系
①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。
③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。
（3）上下关系
①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45^。角)。
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。
（4）正倒关系
①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。
②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。
（5）多少关系
①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。
②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。
③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。
（6）内外关系
①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。
②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。
（7）高低关系
过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘
实验仪器使用的注意事项：

名称	图示	使用时的注意事项
试管		(1)可直接加热 (2)拿取试管时，用中指、食指、拇指夹住距试管口1/3 处：振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试骨的上端，使用腕力甩动试管底部。 (3)加热时要使用试管夹 (4)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3·使试管与桌面成45。角。试管口不要对着自己或他人 (5)加热固体时试管口略向下倾斜 (6)加热前试管外壁擦干，加热时受热要均匀，不受碰到酒精灯的灯芯 (7)加热后不能骤冷，防止炸裂
蒸发皿		(1)用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热 (2)加热后不能骤冷，防止破裂 (3)加热后不能直接放到实验桌上以免烫坏实验桌 (4)液体量多时可直接加热．量少或黏稠液体要垫石棉网加热
燃烧匙		(1)可以直接加热 (2)不可连续高温使用，以免端头脱焊掉落 (3)用后洗净擦拭干净．防止反应物与燃烧匙反应或生锈
烧杯		(1)加热时应放在石棉网上，使其受热士均匀，以防受热不均而炸裂 (2)溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌．搅拌时玻璃捧不能接触器壁，防止碰破烧杯
锥形瓶，烧瓶（圆底，平底）		加热时需垫上石棉网，以防受热不均而炸裂
酒精灯		(1)酒精量不得超过酒精灯容积的2／3，不得少于1／4。量多受热易溢出，量少则酒精蒸气易引火爆炸 (2)禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；点燃酒精灯用火柴，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生火灾 (3)应用外焰加热，外焰酒精充分燃烧，温度高 (4)熄灭时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭而且要反复盖两次，目的是防止火焰进入灯内引燃酒精失火，同时防止下次用时打不开
集气瓶		(1)不允许加热，防止受热破裂 (2)用于物质和气体的某些放热反应时，集气瓶内要放人少量水或细沙，以防止受热炸裂 (3)集气瓶和广口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集气瓶磨砂在瓶口上表面，广口瓶磨砂在瓶口内侧
滴管，滴瓶		(1)瓶塞不能弄脏、弄乱，防止沾污试剂： (2)盛放碱液改用胶塞： (3)有色瓶盛见光易分解或不太稳定的试剂： (4)滴瓶上的滴管专用，不可冲洗；
细口瓶
广口瓶
托牌天平		(1)使用前先调零： (2)不能在托盘上直接放置药品，用称量纸或小烧杯称量； (3)左物右码，添加砝码顺序应从大到小： (4)用镊子取用砝码、拨游码
量筒		(1)不可加热，不可作反应容器： (2)根据液体的量选择规格； (3)读数时，视线应与凹液面最低处保持水平
普通漏斗		(1)过滤时，要使滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面要低于滤纸边缘，用水湿润滤纸并使之紧贴漏斗内壁．中间不能留有气泡 (2)过滤时要用玻璃棒引流
长颈漏斗		长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出
分液漏斗		分液漏斗的下端不必插入液面以下
铁架台		(1)铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧； (2)铁夹夹在试管中上部； (3)夹持玻璃仪器时，勿过松或过紧，应以恰好使玻璃仪器不能移动，以防仪器脱落或夹碎
试管夹		(1)夹在试管中上部； (2)从试管底部套入、取出； (3)拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳		(1)尖端向上平放在实验台上； (2)温度高时应放往石棉网网上
水槽		(1)水不要加满，防止实验时有水溢出 (2)防止打碎，不能加热
药匙		(1)每次用完及时用纸擦干净 (2)保持洁净、干燥
玻璃棒		(1)搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器； (2)注意随时洗涤、擦净； (3)过滤或转移液体时，使液体沿玻璃棒流下，防止液体洒出或溅出
石棉网		不能与水接触，防止石棉脱落或铁丝生锈
试管刷		刷洗试管时，不要用力过猛，以免损坏容器
温度计		(1)温度计不允许测量超过它的最高量程的温度 (2)温度计不能当搅拌器使用，以防水银球破裂 (3)刚刚测量过高温的温度计不可以立即用冷水冲洗，以防骤冷破裂

化学实验基本操作口诀：

固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中。
左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

 化学实验意外事故的处理：

意外事故	处理方法
使用酒精灯时烫伤	立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
使用玻璃管时划伤手指	立即进行消毒再包扎处理
眼睛里溅进了酸或碱溶液	立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗
洒在桌面上的酒精燃烧起来	立即用湿抹布或沙子扑灭
浓硫酸飞溅到皮肤上	立即用大量水冲洗再涂上3％～5％的小苏打溶液
误服氯化钡溶液	立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
NaOH溶液溅到皮肤上	立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶

实验安全操作的注意事项：

（1）防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO₃和MnO₂、KMnO₄制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。
（2）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H₂还原Fe₂O₃、CuO之前，要检验气体纯度。
（3）防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（4）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
（5）防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3％一5％NaHCO₃ 溶液、硼酸，
（6）防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。如用CO还原Fe₂O₃、CuO要处理好尾气.
（7）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：
①试管加热时先要预热；
②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；
③注意防止倒吸。
（8）防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
（9）防污染：
①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外)；
②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁；
③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上；
④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；
⑤废液及时处理。
（10）防意外：
(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。
(2)火灾处理
①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；
②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；
③会用干粉及泡沫火火器；
④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助；
⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。

粗盐提纯：

      粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca²⁺，Mg₂₊，SO₄^2-则可通过加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

粗盐提纯实验:

1. 实验过程：
（1）溶解
（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
（3）加入过量BaCl₂(去除硫酸根离子)BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl
（4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl
（5）加入过量Na₂CO₃(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
（6）Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl
（注：3，4两步可互换。）
（7）过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na₂CO₃,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
（8）蒸发结晶

2. 实验步骤：
(1)溶解：
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
(2)过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，
倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接
滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
(3)蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒
不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态
并计算精盐的产率。
(5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃过滤。向滤液中加入适量HCl，
蒸发，结晶。

产率计算:

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。
（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。
偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）

元素变化:
反应前：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO4
加入BaCl₂（过量）产生BaSO₄沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂
加入Na₂CO₃（过量）产生CaCO₃沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl₂、Na₂CO₃
加入NaOH（过量）产生Mg（OH）₂沉淀溶液内还剩：NaCl、Na₂CO₃、NaOH
加入HCl（过量）产生CO₂、H₂O溶液内还剩:HCl、NaCl
蒸发后：NaCl

实验现象:
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

过程中玻璃棒的作用：
(1)溶解时：搅拌，加速溶解
(2)过滤时：引流
(3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅

定义：
化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
酸的通性：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

常见酸的性质：
(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业浓盐酸因含有杂质（Fe^3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口
立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形
成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO₃。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H₂SO⁴具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
①吸水性： 浓H₂SO₄吸收水形成水合硫酸分子（H₂SO₄·nH₂O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
③强氧化性：
    在浓硫酸溶液中大量存在的是H₂SO₄分子而不是H^＋，H₂SO₄分子具强氧化性。
    浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO₂。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。

(3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N₂O₅，而不是NO₂。
     纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO₂气体，NO₂又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
      硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO₂，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。

浓H₂SO₄为什么能做干燥剂：
因为浓H₂SO₄有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H₂SO₄是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO₂，SO₂，H₂，O₂可用浓H₂SO₄干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H₂SO₄来干燥。

为什么浓H₂SO₄能用铁槽来运输：
当铁在常温下和浓H₂SO₄接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H₂SO₄；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。

活泼金属能置换出浓H₂SO₄中的氢吗？
稀H₂SO₄具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H₂SO₄和稀H₂SO₄的性质不同，活泼金属与浓H₂SO₄反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。

 敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：

酸的名称
浓盐酸	挥发性	变小	不变	变小	变小
浓硫酸	挥发性	变小	不变	变小	变小
浓硝酸	吸水性	不变	变大	变大	变小

胃酸：
在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:
(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。

酸的分类和命名
1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)属于含氧酸。

2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H⁺个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H⁺，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H⁺，属于二元酸。

3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H₂S读作氢硫酸。

4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H₂SO₄命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H₃PO₄读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H₂SO₃读作亚硫酸，HNO₂读作亚硝酸。