烯烃的通性：

(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
(2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。
①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。C_nH_2n+3n/2O₂nCO₂+nH₂O
②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。
③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH₂＝CH-CH＝CH₂)加成为例
1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH₂＝CH-CH＝CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CHCl-CH＝CH₂
1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH₂＝CH-CH＝CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH=CHCH₂Cl
(3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。

醛类：

1．官能团：醛基总是在碳链的端点而不可能在两个碳原子之间。醛基(一CHO)的结构是 (分子中的叫做羰基)，电子式是醛基可以写成 等，但不能写成等。
2，通式：饱和一元醛的通式为或醛可以分为脂肪醛和芳香醛、一元醛和二元醛等。
3．化学性质：主要有强还原性，可与弱氧化剂如银氨溶液、新制Cu(OH)2反应，生成羧酸；其氧化性一般仅限于与氢加成而生成醇。醛基比较活泼，也能发生加聚和缩聚反应。
4．检验方法：用银镜反应或与新制的Cu(OH)2共热来检验醛基.

甲醛：

1、分子结构

注意：甲醛属于饱和一元醛，但又相当于二元醛。

2．物理性质
甲醛也叫蚁醛。甲醛是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，能跟乙醇等互溶。35％～ 40％的甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。
注意：醛类中只有甲醛为气态(常温下)。甲醛有毒，不合格室内装修材料、家具释放的主要污染物是甲醛、苯等。
3．化学性质
(1)能被弱氧化剂氧化，最终产物为碳酸，碳酸分解产生CO2气体或生成碳酸盐。

因此氧化剂的用量比乙醛多，
(2)能发生缩聚反应：
4．甲醛的用途 (1)制酚醛树脂；(2)甲醛能使蛋白质变性，具有杀菌和防腐性能。稀释的福尔马林溶液可以用来保存动物标本和尸体，用作消毒剂等。

有机物燃烧确定其组成:

有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO₂，H→H₂O，Cl→HCl。因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。
(1)某有机物完全燃烧后：若产物只有CO₂和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO₂中碳元素的质量及H₂O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。生成的CO₂和H₂O的关系有：
①生成的CO₂和H₂O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。
②生成的CO₂和H₂O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
③生成的CO₂和H₂O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。
④当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成：CxHy（H₂O）n或CxOy（H₂O）n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。则组成为CxHy（H₂O）n，每摩尔耗氧（x+y/4）mol；组成为CxOy（H₂O）n的物质，每摩尔耗氧（x－y/2）mol；
特例：组成符合CxHy（H₂O）n的物质中CH₂O耗氧最少；组成符合CxOy（H₂O）n的物质中，乙二醛耗氧最少。
 (2)质量之和不变的两种有机物的燃烧规律：A、B两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO₂和H₂O的量之间的关系说明：
①若生成的CO₂量不变，则分二种情况：A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体；另一种情况是：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数必然相等，如：HCHO与CH₃COOH；C₁₆H₃₄与C₁₆H₁₈O等
②若生成的H₂O的量不变，也分二种情况：A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体；第二种情况是：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的氢元素的质量分数必然相等，如：C₂H₂与C₆H₆、C₈H₈；C₁₀H₈与C₆H₈O₃等
③若生成的CO₂和H₂O的量不变，也分二种情况：A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体；第二种情况是：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳、氢元素的质量分数必然相等，即两者具有相同的最简式如：CH₂O与C₂H₄O₂、C₃H₆O₃、C₆H₁₂O₆等
(3)物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律：A、B两种有机物，不论以何种比例进行混合，只要总物质的量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO₂和H₂O的量之间的关系说明：
①若A、B两者互为同分异构体时，相对分子质量相同，此时无论怎样混合，完全燃烧后消耗的氧气和生成的CO₂和H₂O的量都保持不变，这一点我们就不再考虑
②若生成的CO₂的物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳原子数必然相等，如：C₂H₄与C₂H₄O、C₂H₄O₂等
③若生成的H₂O的物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的氢原子数必然相等，如：CH₄、CH₄O、C₂H₄O、C₂H₄O₂等
④若生成的CO₂和H₂O的量不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳、氢原子数都相等，如：CH₄、CH₄O；C₂H₄、C₂H₄O、C₂H₄O₂等
⑤若消耗的氧气和生成的CO₂的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时，两者含碳原子数必相等，分子中必相差n个H₂O，如：C₂H₄与C₂H₆O。
(6)若消耗的氧气和生成的H₂O的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者含氢原子数必相等，分子中必相差n个CO₂，如：CH₄与C₂H₄O₂。
⑦若在反应过程中消耗氧的物质的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时，若两者含碳原子数相等，则分子中必相差n个H₂O，如：C₂H₄与C₂H₆O。而当两者的氢原子数相等时，则分子中必相差n个CO₂，如：CH₄与C₂H₄O₂。