混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

 

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

 

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl₂、O₂、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H⁺的化合物

常见的强酸：HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃等

常见的弱酸：H₂SO₃ H₃PO₄ HF H₂CO₃ CH₃COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH^-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)₂ Ca(OH)₂等

常见弱碱：NH₃·H₂O Al(OH)₃ Fe(OH)₃等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH₄⁺）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na₂SO₄ Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄ 等

b酸式盐：NaHCO₃ NaHSO₄ NaH₂PO₄ Na₂HPO₄等

c碱式盐：Cu(OH)₂CO₃ Mg(OH)₂CO₃等

d复盐：KAl(SO₄)₂·H₂O (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：
金属氧化物：Na₂O Al₂O₃ Fe₃O₄等
非金属氧化物：NO₂ SO₂ CO₂等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO₂ SO₂等

碱性氧化物：Na₂O CuO等

两性氧化物：Al₂O₃ ZnO等

过氧化物：Na₂O₂ H₂O₂等

超氧化物：KO₂等

特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn₂O₇为酸性氧化物、Al₂O₃为两性氧化物、Na₂O₂为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn₂O₇)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO₂、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO₂)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na₂O₂)。

无机物分类：

氧化物的分类：

 

元素的性质：

由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。

碱金属元素的性质：

(1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强
(2)单质性质同：均为强还原性（均与O₂、X₂等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
(3)化合物性质
同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M₂O₂具有漂白性，均与水反应产生O₂；异：氢氧化物的碱性依次增强。
注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O₂反应时，Li为Li₂O；Na可为Na₂O，Na₂O₂；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。

卤族元素的性质：

(1)相似性：
①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X₂O₇和HXO₄(F除外)
②卤族元素的单质均为双原子分子(X₂)；均能与H₂化合：H₂+X₂=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F₂外)为：H₂O+X₂HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。
(2)递变性：
①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。
②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。
③阴离子的还原性逐渐增强。
④氢化物的稳定性逐渐减弱。
⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。

合金的概念：

由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的特性：

合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。
(1)合金的硬度一般比它的成分金属的大。
(2)合金的熔点一般比它的成分金属的低。

钢：

(1)钢和生铁同属于铁的合金。将铁矿石冶炼成生铁，生铁进一步冶炼可成为钢。
(2)钢是用量最大、用途最广的合金，按其化学成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。
(3)碳素钢俗称普通钢。根据含碳量的多少，碳素钢又可以分为三类，见下表：

合金名称	含碳	主要性质
低碳钢	<0．3％	韧性、焊接性好，但强度低
中碳钢	0．3％～0．6％	强度高，韧性及加工性好
高碳钢	>0．6％	硬而脆，热处理后弹性好

(4)合金钢是在碳素钢中适量地加入一种或几种其他元素而形成的具有特殊性能的钢。下表是几种常见合金钢的主要特性和用途。

名称	其他主要合金元素	主要特性	主要用途
锰钢	锰	韧性好,硬度大	钢轨、轴承、钢磨、挖掘机铲斗、坦克装甲
不锈钢	铬、镍	抗腐蚀性好	医疗器械、容器、炊具等
硅钢	硅	导磁性好	变压器、发电机和电动机的铁芯
钨钢	钨	耐高温,硬度大	刀具

其他几种常见合金的主要成分,性能和用途：

合金	主要成分	主要性能	主要用途
球墨铸铁	铁，碳，硅，锰	机械强度好	在某些场合可代替钢
黄铜	铜，锌	强度高、可塑性 好、易加工、耐腐蚀	机器零件、仪表、日用品
青铜	铜，锡	强度高、可塑性好、 耐磨、耐腐蚀	机器零件如轴承、齿轮等
白铜	镍，铜	光泽好、耐磨、 耐腐蚀、易加工	钱币、代替银做饰品
焊锡	锡，铅	熔点低	焊接金属
硬铝	铝，铜，锰，镁，硅	强度和硬度好	火箭、飞机、轮船等制造业
钛合金	钛，铝，钒	耐高温、耐腐蚀、高强度	用于宇航、飞机、造船，化学工业
金合金	金，银，铜，稀土元素	有光泽、易加工、耐磨、耐腐蚀、易导电	金饰品、电子元件、钱币、笔尖
Ti-Fe合金	Ti，Fe	室温下吸收H2快，且吸收H2量大，稍稍加热放H2速率快	储氢合金

合金的分类：

(1)铝合金：常见的有镁铝合金、硬铝等。硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和字宙飞船的理想材料。
(2)铜合金
(3)
(4)新型合金：钛合金、耐热合金和形状记忆合金等。

 几种有色金属材料的比较及新型金属材料:

1.金,银,铜的重要物理性质,性能及应用比较

		金	银	铜
物理性质	颜色	黄色	银白色	紫红色
	硬度	Au<Ag<Cu
	延展性	Au>Ag>Cu
	导电性	Ag>Cu>Au
	导热性	Ag>Cu>Au
性能		极高的抗腐蚀性	催化,抗腐蚀性	在潮湿空气中易锈蚀
应用		电子工业,航空,航天工业	有机合成,能源开发,医用材料制造	电气和电子工业,建筑材料

2.新型金属材料
(1)铀(U)用作核电站反应堆的核燃抖
(2)镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料
(3)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”，是一种“亲生物金属”

金属资源的合理开发和利用:

1．合理开采矿物地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不可再生的。随着人类不断地开发利用，矿产资源日渐减少，节约并合理地开采矿产资源是合理利用金属资源最直接，最基本水的措施
2．防止金属腐蚀金属制品在使用过程中会因腐蚀而损坏，每年因腐蚀造成的钢铁资源损失占当年总产量的10％以上，因此防腐是避免金属资源损失、浪费的重要手段
3．回收和利用废旧金属回收的废旧金属制品，大部分可以重新制成金属或它们的化合物，再进行使用。例如废旧钢铁可以用于炼钢；废铁屑可用于制铁盐
4．寻找金属替代品随着金属资源的目益减少，利用可再生资源开发、研制出新型材料代替金属材料的应用，是当今社会的一项重要科研课题，例如已经研制出并已实际运用的高硬度、耐高温材料；新型的替代钢铁的无机非金属材料料；有机化工合成的各种强度的橡胶、塑料，复合材料等