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高中三年级化学

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    250C时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+),下列叙述正确的是
    [     ]

    ①中性D2O的pD=7
    ②在1LD2O中,溶解0.01molDCl,其pD值为1
    ③1L0.1mol/L的NaOD的重水溶液,pD=12
    ④在100mL0 .25rnoL/LDCl的重水溶液中,加入50mL0. 2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=1
    ⑤温度升高,CD+×COD-的值会升高
    A.②③
    B.③④
    C.①②
    D.④⑤
    本题信息:2010年0120模拟题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “250C时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+),下列叙述正确的是[ ]①中性D2O的pD=7②在1LD2O中,溶解0.01molDCl...” 主要考查您对

溶液的酸碱性

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性:

(1)pH=-lg[c(H+)],在溶液的c(H+)很小时,用pH来表示溶液的酸度。
(2)pH越大,c(H+)越小,c(OH-)越大,酸性越弱,碱性越强。pH越小,c(H+)越大,c(OH-)越小,酸性越强,碱性越弱。
(3)pH的范围:0~14
(4)溶液酸碱性判断:
当c(H+)>c(OH-)时,溶液呈酸性;
当c(H+)>=c(OH-)时,溶液呈键性;
当c(H+)<c(OH-)时,溶液呈中性。

(5)关于pH相同的酸(含强酸和弱酸)
①溶液中c(H+)相等(填“相等”或“不等”)。
②溶液中溶质的物质的量的浓度:强酸<弱酸(填“>”或“<”)。
③耗碱规律:pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时,消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
④稀释规律:分别加水稀释m倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H+)变为原来的1/m,但弱酸中c(H+)减小小于(填“大于”或“小于”)m倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸。

溶液的pH:

1.定义:溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2.表达式:

3.含义: pH越大,c(H+)越小,c(O-一)越大,酸性越弱,碱性越强。pH越小,c(H+)越大,c(OH-)越小,酸性越强,碱性越弱。
4.适用范围:
c(H+)很小时,用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以,pH适用于酸、碱的稀溶液之间],pH取值范刚为0~14。
5.溶液的酸碱性和pH:


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