本试题 “下列说法中错误的是[ ]A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越...” 主要考查您对配合物理论
元素的性质
电负性
键能、键长、键角
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
配位键、配合物:
1.配位键配位键是一种特殊的共价键。成键的两个原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的。形成配位键的条件是其中一个原子有孤电子对,另一个原子有接受孤电子对的“空轨道”。配位键用A→B表示,A是提供孤电子对的原子,B是接受孤电子对的原子。
2.配合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配合物。
3.配位键的形成
(1)中配位键的形成
注意:结构式中“→”表示配位键及其共用电子对的提供方式。
(2)配离子中配位键的形成
在里,NH3分子中的氮原子给出孤电子对,接受电子对,以配位键形成了
(3)配离子的形成
在里,分子中的氮原子给出孤电子对,接受电子对,以配位键形成了
4.配合物的组成
配合物的组成包含中心原子、配体和配位原子、配位数,内界和外界等。以为例说明,如下图所示:
配合物的内界和外界之间多以离子键结合,因而属于离子化合物、强电解质,能完全电离成内界离子和外界离子,内界离子也能电离但程度非常小,可谓“强中有弱”。例如,配合物溶液中加入溶液,外界的能被沉淀,而内界的不能形成沉淀。
电负性:
(1)键合电子、电负性的定义
元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
(2)电负性的意义:电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准:以氟的电负性为4.0作为相对标准。
(4)电负性的变化规律
①随原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化。
②同周期,从左到右,元素的电负性逐渐变大。
③同主族,从上到下,元素的电负性逐渐变小。
与“下列说法中错误的是[ ]A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有...”考查相似的试题有: