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初中三年级化学

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    海水中主要是含氯化钠,此外还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等。 海水制精盐,经过以下主要流程:

    (1)填写下列物质的化学式:B、               C、                  D、                 
    (2)在“过滤1”的步骤中,过滤后所得滤渣的化学式是                  
    (3)除去海水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是:                        
    (4)调节pH值时,发生化学反应的类型是:                                           
    (5)用pH 试纸检测溶液的pH 值,若在实验室进行该操作,需要用到pH试纸外,还需要用到              
    (6)以上述化工生产中的应用为例,试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的,由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。                                                       
    本题信息:2009年广东省模拟题化学填空题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “海水中主要是含氯化钠,此外还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等。 海水制精盐,经过以下主要流程:(1)填写下列物质的化学式:B、 C、 D、 。(2)在“过滤1”的...” 主要考查您对

海水“晒盐”的原理和过程

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  • 海水“晒盐”的原理和过程

概述:
    从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。使用该法。需要在气候温和,光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂,构建盐田。盐田一般分成两部分:蒸发池和结晶池。先将海水引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再倒入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。这是得到的晶体就是我们常见的粗盐。剩余的液体称为母液,可从中提取多重化工原料。
海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液

海水“晒”盐:
1. 原理:海水经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数逐渐增大,
直至形成饱和溶液,继而析出晶体。

2. 过程:先将海水引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再引入结晶池,继续日晒,
海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒,就会析出食盐来。
这时,得到的晶体就是我们常见的“粗盐”,剩余的液体称为母液(或“苦卤”)。
示意图如下:

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