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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 氧化剂、还原剂 分解反应 试题正文
  • 单选题
    金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

    下列对第二步反应的叙述中正确的是
    [     ]

    ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NH2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应
    ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
    A．①③
    B．①④
    C．②③④
    D．③④⑤
    本题信息：2010年0116月考题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：下列对第二步反应...” 主要考查您对

氧化剂、还原剂

分解反应

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 氧化剂、还原剂
  • 分解反应
氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等

还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；
③某些非金属单质：如 H2、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。

常见的氧化剂及对应的还原产物：

氧化剂

还原产物

Cl2、ClO- Cl-
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+
HNO3 NOx、N2、NH4+
浓H2SO4 SO2
Ag+、Fe3+ Ag、Fe2+
H2O2 H2O

常见的还原剂及对应的氧化产物： 

还原剂

氧化产物

Na、K等金属单质

Na+、K+

某些非金属C、S

CO2、SO2

非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等

CO2、S/SO2、NO

某些低价态的氧化物CO、SO2

CO2、SO3

某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等

SO42-

某些低价态的阳离子Fe2+

Fe3+

H2O2

O2


易错易混点：

（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：



分解反应：

一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应



分解反应类型：

氧化物分解:     2H2O=(通电）2H2↑+O2↑               2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑
含氧酸分解:     H2CO3=（△）H2O+CO2↑             H2SO3=（△）H2O+SO2↑        
碱的分解:          Mg(OH)2=（高温）MgO+H2O      Cu(OH)2=（△）CuO+H2O       2Fe(OH)3=（高温）Fe2O3+3H2O
                          2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）
盐的分解:          2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O        Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O             CaCO3=（高温）CaO+CO2↑        
                          2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑          2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑


分解反应的模型：

A=B+C       可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应。


分解反应与氧化还原反应的关系：

分解反应不一定是氧化还原反应，例如：2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O
只有能产生单质的分解反应才是氧化还原反应，例如：2H2O=(通电）2H2↑+O2↑


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