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高中二年级化学

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    (14分)(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是__________________________________(用离子方程式表示);实验室配制FeCl3的水溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以___________(填“促进”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________________。
    (Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
    ①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
    ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
    ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    ④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
    ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数
    请回答下列问题:
    (1)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示,其读数为           mL。

    (2)根据下列数据:
    滴定次数
    待测液体积(mL)
    标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    滴定后读数(mL)
    第一次
    20.00
    0.50
    25.40
    第二次
    20.00
    4.00
    29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
    (3)下列实验操作会使实验结果偏高的是               。
    A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
    B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液
    C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
    D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

    本题信息:化学实验题难度一般 来源:未知
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本试题 “(14分)(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是__________________________________(用离子方程式表示);实验室配制FeCl3的水...” 主要考查您对

水的离子积常数

水电离的影响因素

水的电离平衡

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  • 水的离子积常数
  • 水电离的影响因素
  • 水的电离平衡

水的电离:

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:
实验测得:25℃时,1L纯水中只有的水分子发生电离,故25℃时纯水中

水的离子积:

在一定温度下,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用符号表示,即
(1)在一定温度下,水的离子积都是一个常数,在25℃时
(2)随温度的变化而变化,温度升高,增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中,当温度为25℃时,
(4)在酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等.即如25℃时或NaOH溶液中,


溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下,稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1.酸溶液
当在水中加入酸后,将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中,H+主要由酸电离产生,即而OH-是由水电离产生的:
2.碱溶液
同理,在碱的水溶液中,OH-主要由碱电离产生,即而H+是由水电离产生的:
3.盐溶液
在盐的水溶液中,H+和OH-全部来自水的电离,且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性,c(OH一)> c(H+),即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出,在常温下(25℃):
酸(或碱)的溶液中,发生水解的盐溶液中总成立。


影响水电离平衡的因素:


水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
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