复分解反应的定义：

复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应。

复分解反应发生的条件：

1.生成难溶的物质：如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃等沉淀。 　　
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO₂、H₂S等气体。 　　
3.有弱电解质生成：如生成H₂O、弱酸、弱碱等。

复分解反应的分类：

• 酸与盐                    例如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
• 酸与碱                    例如：H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O
• 盐与盐（可溶）    例如：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
• 盐与碱                    例如：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
• 酸与金属氧化物    例如：盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

复分解反应的模型：

AB+CD→AD+CB

 复分解反应与氧化还原反应的关系：

复分解都不是氧化还原反应。

铜元素：

在元素周期表中的位置：铜的原子序数29，位于周期表中第四周期，第IB族。
(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。
(2)化学性质： 铜常见的化合价为+1价和+2价
①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如：与强氧化剂反应（如Cl₂  Br₂等)生成+2价铜的化合物。如：
Cu+Cl₂CuCl₂          2Cu+O22CuO
②铜与酸反应：铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：

③铜与盐溶液反应：
Cu+2AgClCuCl₂+2Ag

铜与铁的对比：

从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如： Fe+CuCl₂FeCl₂+Cu
即Fe的还原性强于Cu

铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：

Cu+2H₂SO₄(浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
2Cu+O₂+2H₂SO₄(稀）2CuSO₄+2H₂O
注意：从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，铜不能与稀硫酸发生反应，但是在有氧气和加热的条件下可以反应

铜与铜的化合物之间的转换图：

铜的制备和精炼:

(1)工业炼铜法：CuO+COCu+CO₂
(2)湿法炼铜：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu
(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：
2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣）
2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。

碱式碳酸铜：

碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。

碱式碳酸铜的物理性质和化学性质：

(1)物理性质：是一种草绿色的纤维状的团状物或深绿色的粉状物，有毒，是铜锈(铜绿)的主要成分，俗称孔雀石。
(2)化学性质：Cu₂(OH)₂CO₃可溶于酸、热水中，加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳  [Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O↑，溶于酸生成相应的铜盐，也可溶于氰化物、铵盐而形成铜的配合物。

碱式碳酸铜的用途：

碱式碳酸铜可用来制造信号弹、焰火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。