本试题 “化学反应也可以按不同的角度进行分类，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。按反应物和生成物的类别以及前后物质种类的多少，化学反应分为化合反应、分...” 主要考查您对化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
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化合反应的定义：
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
化合反应的一般类型有：
1．金属+氧气→金属氧化物：很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3
2．非金属+氧气→非金属氧化物： 一经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2=点燃=CO2
3．金属+非金属→无氧酸盐：很多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl2=点燃==2NaCl
4．氢气+非金属→气态氢化物：因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2=点燃=2H2O
5. 碱性氧化物+水→碱：多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物+水→含氧酸：除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3
7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐：大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如Na2O+CO2=Na2CO3
8．氨+氯化氢→氯化铵：氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl
9. 和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫：S+O2==点燃==SO2
化合反应的模型：
A+B+…+N→X
化合反应与氧化还原反应的关系：
有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
分解反应：
一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应
分解反应类型：
氧化物分解: 2H2O=(通电）2H2↑+O2↑ 2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑
含氧酸分解: H2CO3=（△）H2O+CO2↑ H2SO3=（△）H2O+SO2↑
碱的分解: Mg(OH)2=（高温）MgO+H2O Cu(OH)2=（△）CuO+H2O 2Fe(OH)3=（高温）Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）
盐的分解: 2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑
分解反应的模型：
A=B+C 可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应与氧化还原反应的关系：
分解反应不一定是氧化还原反应，例如：2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O
只有能产生单质的分解反应才是氧化还原反应，例如：2H2O=(通电）2H2↑+O2↑
置换反应：
单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应
发生置换反应的原理：
必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属或H+溶液
根据元素性质分类：
1．金属单质置换金属单质：2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金属单质置换非金属单质：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Mg+CO2=点燃=2MgO+C；3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
3．非金属单质置换金属单质：H2+CuO=Δ=Cu+H2O ；C+FeO=Δ=Fe+CO↑
4．非金属单质置换非金属单质：2F2+2H2O=4HF+O2 ；2C+SiO2=Si+2CO↑ ；C+H2O=高温=CO+H2 ；2H2+SiCl4=Si+4HCl ；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
置换反应与氧化还原反应的关系：
置换反应一定属于氧化还原反应。
复分解反应的定义：
复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应。
复分解反应发生的条件：
1.生成难溶的物质：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。
3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
复分解反应的分类：
复分解反应的模型：
AB+CD→AD+CB
复分解反应与氧化还原反应的关系：
复分解都不是氧化还原反应。
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