定义：
      化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO₂2CO)。

常见的吸热反应:
化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：
①C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO₂↑
CaCO₃CaO+CO₂↑
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。

常见的放热反应：
化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：
①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，H₂+Cl₂2HCl；
②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O
③活拨金属与酸发生置换反应生成H₂，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑，Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑。
④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。
⑤其他：如双氧水分解是放热反应

人类生活对能量的利用：
①生活燃料的利用:做饭、取暖等;

②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭;

③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑；

④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温

金属的化学性质：
常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。

常见金属的化学性质：
1.金属和氧气的反应

金属	在空气中	在氧气中	方程式
镁	常温下表面逐渐变暗。点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色固体	点燃，剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，生成白色固体	2Mg+O22MgO
铝	常温下，铝表而变暗，生成一 层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀	点燃。剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成白色固体	4Al+3O22Al2O3
铁	持续加热发红，离火变冷	火星四射，放出大量的热， 生成黑色固体	3Fe+2O2Fe3O4
铜	加热，生成黑色物质，在潮湿的 空气中，生成铜绿而被腐蚀	加热，生成黑色固体	2Cu+O22CuO
金	即使在高温也不和氧气反应		——
结论	大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同

2.金属与酸的反应

	盐酸	稀硫酸	反应现象（两种酸中相同）
镁	Mg+2HCl==MgCl2+H2↑	Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑	反应比较剧烈，产生大量 气泡，溶液仍为无色，生成 的气体能够燃烧，并且产 生淡蓝色火焰
铝	2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑	2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑
锌	Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2	Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑	反应缓慢，有气泡产生，溶 液由无色逐渐变为浅绿色， 生成的气体能够燃烧，并且 产生淡蓝色火焰
铁	Fe+2HCl==FeCl2+H2↑	Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铜	不反应	不反应	无

3.金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象

	CuSO4溶液	AgNO3溶液	NaCl溶液
锌	锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu	锌表面有一层银白色金属析出 Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag	无变化，不反应
铁	铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu	铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag	无变化，不反应
铜	无变化，不反应	铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag	无变化，不反应

易错点：
一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。
（2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
（3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。
（4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe²⁺)。
（5）金属与酸反应后溶液的质量增大。

二、
（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。
（2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。
（3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H₂O发生置换反应生成碱和氢气。

金属与酸的反应不一定属于置换反应：
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。


铝和锌的抗腐蚀性：
1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。

2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。