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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 化学反应进行的方向 电解质、非电解质 水电离的影响因素 试题正文
  • 单选题
    下列有关水的叙述正确的是
    [     ]

    A．水是一种非电解质
    B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
    C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
    D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
    本题信息：2011年江苏模拟题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “下列有关水的叙述正确的是[ ]A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液...” 主要考查您对

化学反应进行的方向

电解质、非电解质

水电离的影响因素

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 化学反应进行的方向
  • 电解质、非电解质
  • 水电离的影响因素
化学反应的方向与：

1．化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如，稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变 
如所以沸点：
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如，则氧化性：。
2．焓变和熵变共同判断反应的方向：
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。

电解质和非电解质:

1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
2．电解质和非电解质的比较

说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。

影响水电离平衡的因素：


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