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    滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法.
    I:如图是常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线.
    请回答下列问题:
    (1)若学生分组实验需用约400mL0.1000mol•L-1NaOH溶液,配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______.
    (2)判断HX是______(填“强酸”或“弱酸”),理由是______
    (3)点①所示溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是______.
    II:某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量.测定的步骤如下:
    ①取10.00mL样品,加入适量盐酸酸化,再加入足量的沉淀剂草酸铵[(NH42C2O4]溶液,然后慢慢滴加氨水,并调节溶液pH至3.5~4.5之间,产生草酸钙沉淀;
    ②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化,过滤、洗涤;
    ③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中,加热至75℃~85℃,用0.1000mol•L-1高锰酸钾溶液滴定至终点,记录消耗的高锰酸钾溶液体积;
    ④重复上述①~③操作,有关数据记录如表.
    实验 样品体积/mL 高锰酸钾溶液体积/mL
    1 10.00 8.98
    2 10.00 8.58
    3 10.00 9.02
    4 10.00 9.00
    (1)判断滴定终点的现象是______.
    (2)写出滴定时所发生反应的离子方程式______.
    (3)计算样品中钙的含量______g/L.
    (4)下列操作会使测量结果偏低的是______.
    a.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
    b.滴定过程中,不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
    c.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后尖嘴部分充满溶液
    d.沉淀溶解于稀硫酸时,滤纸上仍残留少量固体.
    魔方格

    本题信息:2011年巢湖二模化学问答题难度一般 来源:未知
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本试题 “滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法.I:如图是常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线.请回答下列问...” 主要考查您对

酸碱中和滴定

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  • 酸碱中和滴定

酸碱中和滴定:

用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
(1)原理:对于一元酸和一元碱发生的中和反应,C酸V酸=C碱V碱 或:C未知V未知=C标准V标准,

(2)仪器:a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等
(3)装置图: 

(4)操作步骤:
洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、
计算、误差分析
(5)数据处理依据:
c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)
(6)误差分析:
①仪器润洗不当:
a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;
b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗;
c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;
②读数方法有误:                                               
  a.滴定前仰视,滴定后俯视;                                                                       
  b.滴定前俯视,滴定后仰视;                                                            
  c.天平或量筒的使用读数方法错误;                                                      
③操作出现问题:
  a.盛标准液的滴定管漏液;
  b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡
    (或前无后有);
  c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出;                                  
  d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外; 

 


中和滴定中的误差分析:

中和滴定是一个要求较高的定量实验,每一个不当的或错误的操作都会引起误差。
对于一元酸与一元碱,由可知,是准 确量取的体积,是标准溶液的浓度,它们均为定值,所以的大小取决于的大小,大则大,小则小。
以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的不正确操作对实验结果的影响见下表:


中和滴定应注意的问题:

 1.中和滴定中指示剂的使用与选择
(1)用量不能太多,常用2~3滴,冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱,若用量太多,会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
(2)指示剂的选择:中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显,不易辨别,在滴定过程中不宜使用。
(3)酸、碱恰好完全反应时,终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内,如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂;强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。
(4)指示剂的变色:最好由浅到深,这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好,当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。
2.欲减小实验误差的三点做法
(1)半分钟:振荡,半分钟内颜色不褪去,即为滴定终点。
(2)l一2min:滴定停止后,必须等待l~2min,让附着在滴定管内壁的溶液流下后,再进行读数。
(3)重复:同一实验,要做两到三次,两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0.02mL,再取平均值。


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