定义:
氧化反应:物质与氧发生的化学反应,如S+O
2SO
2;H
2+CuO
H
2O+Cu.
氧化反应与缓慢氧化:
|
氧化反应 |
缓慢氧化 |
概念 |
物质与氧(包括氧气)发生的化学反应 |
物质与氧气发生的缓慢的,不易察觉的氧化反应 |
举例 |
所有与氧气发生的反应 |
铁生锈,食物腐烂 |
联系 |
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种 |
相同点 |
①都是氧化反应②都放出热量 |
定义:还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。如C+2CuO
2Cu+CO
2↑,CuO被夺去了氧变成了铜,发生了还原反应。
氧化还原反应和非氧化还原反应:1.
氧化还原反应:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。(高中阶段会具体讲解)
2.
非氧化还原反应:(高中阶段会具体讲解) 非氧化还原反应指化学反应过程中既没有氧的得失,一也没有化合价发生改变的反应。复分解反应是非氧化还原反应。如
HCl+AgNO
3==AgCl↓+HNO
3
概念:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特征:单质+化合物→新单质+新化合物
表达式:A+BC=B+AC
置换反应的规律和发生条件:
规律 |
发生条件 |
实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 |
①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 |
①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 |
①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 |
①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
复分解反应: (1)
概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,形如AB+CD==AD+CB
(2)
特点:
①一般在水溶液里进行,两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)
复分解反应的实质:复分解反应从微观角度看,是反应物之间相互交换离子,阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H
++OH
-==H
2O。
复分解反应发生的条件:
规律 |
发生的条件 |
金属氧化物+酸 |
生成物中有水,一般都能反应 |
酸+碱→盐+水 |
中和反应,有水生成,一般都能反应 |
酸+盐→新酸+新盐 |
生成物种有沉淀,气体或水 |
碱+盐→新碱+新盐 |
生成物种有沉淀,气体或水 |
盐1+盐2→新盐1+新盐2 |
生成物种有沉淀 |
常见的复分解反应:①
常见的有沉淀生成的复分解反应 N
a2CO
3+Ca(OH)
2=CaCO
3+2NaOH
CuSO
4+2NaOH==Cu(OH)
2↓+Na
2SO
4 FeCl
3+3NaOH==Fe(OH)
3↓+3NaCl
NaCl+AgNO
3==AgCl↓+NaNO
3 H
2SO
4+BaCl
2==BaSO
4↓+2HCl
②
常见的有气休生成的复分解反应 CaCO
3+2HCl==CaCl
2+H
2O+CO
2↑
2NH
4Cl+Ca(OH)
2==CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
③
常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H
2O
Na
2CO
3+HCl==NaCl+H
2O+CO
2↑
易错点: 例如CO
2+Ca(OH)
2====CaCO
3↓+H
2O这样的反应不是复分解反应。因为,根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如:H
2SO
4+BaCl
2====BaSO
4↓+2HCl这个反应中,硫酸的成分(氢离子和硫酸根离子)与氯化钡的成分(氯离子和钡离子)互相交换,形成了硫酸钡和盐酸。而CO
2+Ca(OH)2==CaCO
3↓+H
2O反应中二氧化碳的成分(C和O
2)并没有与氢氧化钙的成分(钙离子和氢氧根离子)互相交换,所以这样的反应不是复分解反应。同理,CO
2+2NaOH==Na
2CO
3+H
2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
金属冶炼:金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程
矿石 ①工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石赤铁矿(Fe
2O
3)、黄铁矿(FeS
2)、褐铁矿(Fe
2O
3·xH
2O)、水铝石(Al
2O
3·H
2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO
3)、磁铁矿(Fe
3O
4)、方铅矿(PbS)、孔雀石 [Cu
2(OH)
2CO
3]、赤铜矿(Cu
2O)、铝土矿(主要成分是Al
2O
3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS
2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
铁的冶炼
①
原理:把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,其主要的反应原理是:
在高温下,利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,其反应的化学方程式是: Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2 ②
炼铁的原料及作用:
铁矿石:提供原料
焦炭:提供能量,产生还原剂
石灰石:将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
③
设备:高炉
④
高炉内有关反应:
a.产生CO提供能量:C+O
2CO
2;CO
2+C
2CO
b.在高温下用CO将Fe从Fe
2O
3中还原出来:3CO+ Fe
2O
32Fe + 3CO
2 c.用石灰石将矿石中的SiO
2转变为炉渣除去。
CaCO
3CaO+CO
2↑,CaO+SiO
2CaSiO
3⑤
产品:生铁
炼铁高炉中出铁口低于出渣口的原因:炼铁高炉中出铁口与出渣口的高低取决于铁水和炉渣的密度〔铁水的密度大于炉渣的密度)。
金属的冶炼方法: ①
热分解法(适用于Hg,Ag不活泼的金属的冶炼,加热使其氧化物分解) 如:
2HgO=Hg+O
2↑
②
热还原法(适用于金属活动性顺序表中,Zn- Cu金属的冶炼)
a.用H
2作还原剂(优点:制得金属纯度高,污染小) 如:Fe
3O
4+4H
23Fe+4H
2O
b.用焦炭、一氧化碳作还原剂(易混入杂质,污染大气,适合工业化大规模生产) 如:
炼铁的反应方程式为Fe
2O
3+3CO
2Fe +3CO
2炼锌的反应万程式为2ZnO+C
2Zn+CO
2↑
c.用Al作还原剂(铝热剂用来焊接铁轨) 如:
8Al+3Fe
3O
49Fe+4Al
2O
3 d.电解法(适用于活泼金属Na,Mg等的冶炼) 如:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl
2↑ ;MgCl
2(熔融)
Mg+Cl
2↑
e.湿法冶金(从溶液中通过化学反应来获取金属) 如:
Fe+CuSO
4==Cu+FeSO
4