定义:
物质在化学反应中得电子的能力;
处于高价态的物质一般具有氧化性,
如:部分非金属单质:O2,Cl2;部分金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。
处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质:Cu,Ag(金属单质只具有还原性),部分非金属阴离子:Br-,I-等等。
判断方法:
根据化学方程式判断:
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系:
1. 区别:
(1)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应
还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的化学反应
(2)
氧化性:指氧化剂失去氧的能力
还原性:指还原剂得到氧的能力物质的性质
2.联系:
得到氧的物质一被氧化,发生氧化反应;
失去氧的物质一被还原,发生还原反应。
定义:
氧化反应:物质与氧发生的化学反应,如S+O
2SO
2;H
2+CuO
H
2O+Cu.
氧化反应与缓慢氧化:
|
氧化反应 |
缓慢氧化 |
概念 |
物质与氧(包括氧气)发生的化学反应 |
物质与氧气发生的缓慢的,不易察觉的氧化反应 |
举例 |
所有与氧气发生的反应 |
铁生锈,食物腐烂 |
联系 |
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种 |
相同点 |
①都是氧化反应②都放出热量 |
定义:还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。如C+2CuO
2Cu+CO
2↑,CuO被夺去了氧变成了铜,发生了还原反应。
氧化还原反应和非氧化还原反应:1.
氧化还原反应:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。(高中阶段会具体讲解)
2.
非氧化还原反应:(高中阶段会具体讲解) 非氧化还原反应指化学反应过程中既没有氧的得失,一也没有化合价发生改变的反应。复分解反应是非氧化还原反应。如
HCl+AgNO
3==AgCl↓+HNO
3