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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 溶解性 试题正文
  • 填空题
    (1)氢键可以表示为A-H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢 原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。形成氢键的化合物的熔、沸点显著____（填“高 于”或“低于”）同类物质中没有氢键的物质的熔沸点。在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度______（填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将____ （填“增大”或“减小”），在非极性溶剂中溶质的溶解度将________（填“增大”或“减小”）。IBr在CCl4中的溶解度比Br2在CCl4中的溶解度______（填“大”或“小”），其原因是
    ______________________。
    (2)根据相似相溶原理，解释下列实验操作：
    ①酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒精来配制0.1g/mL的NaOH酒精溶液？__________________
    ②油脂制取肥皂的过程中：先将新鲜的动物脂肪放入一定量的乙醇中，微热使脂肪完全溶解，后再与
    40%的NaOH溶液反应。其中乙醇的作用是__________________。
    本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “(1)氢键可以表示为A-H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢 原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。形成氢键...” 主要考查您对

溶解性

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  • 溶解性
溶解性：

(1)相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）
(2)分子结构：含有相同官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够相互溶解。如：乙醇与水互溶；戊醇不能与水互溶、与己烷能互溶。
(3)分子之间能形成氢键，会增大溶解度。
(4)溶质若能与溶剂发生反应，溶解度会增大。

影响物质溶解性的因素:

1．看溶质与水能否发生反应
溶质若能与水发生反应，则会增大溶质的溶解度，如
2．分子的极性
非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如苯易溶于植物油而难溶于水； NH3、HCl易溶于水而难溶于苯。
3．氢键
溶质与溶剂分子之间若能形成分子问氢键，会增大溶质的溶解度。如NH3、HF都能与H2O形成分子间氢键，溶解度较大。


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