氯碱工业:

1.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙，精制食盐水时经常进行以下措施
(1)过滤海水　　
(2)加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca²⁺+2OH^-=Ca(OH)₂（微溶） Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ 　　
(3)加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤　Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ 　　
(4)加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤　Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 　Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ 　　
(5)加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子　2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O 　　
(6)加热驱除二氧化碳　　
(7)送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子　　
(8)电解 2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH 离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。
2.以氯碱工业为基础的化工生产
NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于各工业。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
由电解槽流出的阴极液中含有30％的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。　　
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O 　H₂O+Cl₂=HCl+HClO 　H₂+Cl₂=2HCl 　2NaOH+CO₂=Na₂CO₃(苏打)+H₂O 　NaOH+CO₂=NaHCO₃(小苏打)
随着人们环境保护意识的增强，对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。