- Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是...
- 25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.（1）两溶液中，由水电离出的c(OH-)分别是①NaOH中_______，②Na2CO3中_______， ③在1L水中...
- 已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）A．在液氨...
- 25℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（ ）A．100℃时水的电离程度较小B．100℃时水的酸性增强C．KW与温度无直接关...
- 四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法...
- 下列说法中，正确的是（ ）A．0．lmol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．等体积等pH的NH4Cl溶液...
- 下列说法中，正确的是[ ]A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H0C．对已达到化学平衡的反应，...
- 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka
- （1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是 （ ）A．液氨中含有NH3、NH4+...
- 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6mol/L，...
- 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4
- 室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=——————————————
- A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D．水的电离是吸热的
- A．0.5B．1.7C．2D．13.2
- A．7.2B．8C．6D．无法计算