下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是[ ]表述I 表述ⅡA. 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-,高中二年级,化学试题,溶解性考点,共价化合物考点,键能、键长、键角考点,好技网

不定项选择题

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

[ ]

	表述I	表述Ⅱ
A.	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中Cl^-与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B.	通常条件下，CH₄分子比PbH₄分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H 之间的键能比C与H 间的小
C.	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素的原子最外层电子数相同
D.	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于二水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

本题信息：2011年期末题化学不定项选择题难度一般来源:杨云霞

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本试题 “下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是[ ]表述I 表述ⅡA. 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分...” 主要考查您对
溶解性

共价化合物

键能、键长、键角
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

溶解性
共价化合物
键能、键长、键角

溶解性：

(1)相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO₂易溶于CS₂中）
(2)分子结构：含有相同官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够相互溶解。如：乙醇与水互溶；戊醇不能与水互溶、与己烷能互溶。
(3)分子之间能形成氢键，会增大溶解度。
(4)溶质若能与溶剂发生反应，溶解度会增大。

影响物质溶解性的因素:

1．看溶质与水能否发生反应
溶质若能与水发生反应，则会增大溶质的溶解度，如
2．分子的极性
非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如苯易溶于植物油而难溶于水； NH3、HCl易溶于水而难溶于苯。
3．氢键
溶质与溶剂分子之间若能形成分子问氢键，会增大溶质的溶解度。如NH3、HF都能与H2O形成分子间氢键，溶解度较大。

定义:

直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物。共价化合物中只含共价键。
离子化合物和共价化合物的比较:

共价键的键参数:

(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。
(2)键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。
注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。
(3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数。多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。

说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如，

分子中：
X原子半径：

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