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高中化学

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首页 高中化学知识 盖斯定律 试题正文
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    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______．
    （2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
    写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：______
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ•mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式______．
    本题信息：化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “利用盖斯定律解答下列各小题（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1写出TiO2和焦炭、氯...” 主要考查您对

盖斯定律

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  • 盖斯定律
盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知


盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1．同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析：

2．同一反应物状态不同时

3．两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式：

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