已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,高中三年级,化学试题,氧化剂、还原剂考点,离子反应考点,溶液的酸碱性考点,电解池电极反应式的书写考点,电冶金考点,好技网

填空题
已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表

(1)写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。
(2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）；
A. Na₂O₂B.Ba(OH)₂C.Ca(OH)₂D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____（填序号）最佳。
A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式____________。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是：____________。

本题信息：2011年江苏模拟题化学填空题难度极难来源:于丽娜
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本试题 “已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可...” 主要考查您对
氧化剂、还原剂

离子反应

溶液的酸碱性

电解池电极反应式的书写

电冶金
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氧化剂、还原剂
离子反应
溶液的酸碱性
电解池电极反应式的书写
电冶金

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。
②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。
③氧化性含氧酸，如浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。
⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。
⑥某些金属阳离子：如Ag⁺、Fe³⁺等

还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe²⁺等；
③某些非金属单质：如 H₂、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。

常见的氧化剂及对应的还原产物：

氧化剂	还原产物
Cl₂、ClO^-	Cl^-
KMnO₄(H⁺)、MnO₂	Mn²⁺
HNO₃	NO_x、N₂、NH₄⁺
浓H₂SO₄	SO₂
Ag⁺、Fe³⁺	Ag、Fe²⁺
H₂O₂	H₂O

常见的还原剂及对应的氧化产物：

还原剂	氧化产物
Na、K等金属单质	Na⁺、K⁺
某些非金属C、S	CO₂、SO₂
非金属的氢化物CH₄、H₂S、NH₃等	CO₂、S/SO₂、NO
某些低价态的氧化物CO、SO₂	CO₂、SO₃
某些低价态的酸或盐H₂SO₃、Na₂SO₃等	SO₄^2-
某些低价态的阳离子Fe²⁺	Fe³⁺
H₂O₂	O₂

易错易混点：

（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H₂、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：

定义：

凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应
常见阳离子的检验方法：

离子	检验试剂	实验步骤	实验现象	离子方程式
K⁺	焰色反应	①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。	浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）	——
Na⁺	焰色反应	①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。	火焰分别呈黄色	——
NH₄⁺	NaOH溶液(浓)	向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热	生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
Al³⁺	加NaOH溶液	向未知溶液中加入NaOH溶液	加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中	Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓
Cu²⁺	浓氨水	向未知溶液中加入浓氨水	加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色	Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
Ag⁺	①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO₃③氨水	向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO₃向过滤出的沉淀中加氨水	生成白色沉淀，不溶于稀HNO₃，但溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺	Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
Ba²⁺	稀H₂SO₄或可溶性酸盐溶液	向未知溶液中加入稀H₂SO₄再加入稀HNO₃	产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO₃	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
Fe³⁺	KSCN溶液	向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚	变为血红色溶液	Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃
	加NaOH溶液		产生红褐色沉淀	Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓
	加苯酚		溶液显紫色	Fe³⁺+6C₆H₆OH→[Fe(C₆H₅O)]^3-+6H⁺
Fe²⁺	①加NaOH溶液	向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中	开始时生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)₃沉淀。	Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)2↓　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
	②KMnO₄ (H⁺)溶液	向未知溶液中加入KMnO₄(H+)溶液	KMnO₄(H⁺)紫色褪去	MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
	③K₃[Fe(CN)₆]	向未知溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液	出现蓝色Fe₃[Fe(CN)₆]₂沉淀	3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓
	④KSCN溶液，新制的氯水	加入KSCN溶液，新制的氯水	加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。	2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃

常见阴离子的检验方法：

离子	检验试剂	实验步骤	实验现象	离子方程式
CO₃^2-	①BaCl₂溶液、稀盐酸	向未知溶液中加入BaCl₂溶液再向沉淀中加入稀盐酸	加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体	Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
CO₃^2-	②稀盐酸、Ca(OH)₂溶液	加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)₂溶液	加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)₂溶液变浑浊	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑ Ca²⁺+2OH^-+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O
SO₄^2-	BaCl₂溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入BaCl₂溶液再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
SO₃^2-	①BaCl₂溶液、稀盐酸	向未知溶液中加入BaCl₂溶液再向沉淀中加入稀盐酸	加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体	SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑
SO₃^2-	②稀盐酸、品红溶液	加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液	加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色	SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑
Cl^-	AgNO₃溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀	Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
Br^-	AgNO₃溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀	Ag⁺+Br^-=AgBr↓
I^-	AgNO₃溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀	Ag⁺+I^-=AgI↓
I^-	②新制氯水，淀粉溶液	向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液	滴入新制Cl₂，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝	Ag⁺+I^-=AgI↓ 2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- I₂遇淀粉变蓝

注意： 1．若SO₄^₂-与Cl^-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO₃)₂溶液将SO₄^2-检出，并滤去BaSO₄，然后再用AgNO₃检验Cl^-。
2．检验SO₃^2-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO₃^2-氧化成SO₄^2-。
3．若Ag⁺和Ba²⁺同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag⁺检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba²⁺。

溶液的酸碱性：

(1)pH=-lg[c(H⁺)]，在溶液的c(H⁺)很小时，用pH来表示溶液的酸度。
(2)pH越大，c(H⁺)越小，c(OH^-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H⁺)越大，c(OH^-)越小，酸性越强，碱性越弱。
(3)pH的范围：0~14
(4)溶液酸碱性判断：
当c(H⁺)>c(OH^-)时，溶液呈酸性；
当c(H⁺)>=c(OH^-)时，溶液呈键性；
当c(H⁺)<c(OH^-)时，溶液呈中性。

(5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
①溶液中c（H⁺）相等（填“相等”或“不等”）。
②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸（填“>”或“<”）。
③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH₃COOH。
④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H⁺）变为原来的1/m,但弱酸中c（H⁺）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

溶液的pH：

1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2．表达式：

3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。
4．适用范围：
c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。
5．溶液的酸碱性和pH：

电极反应式的书写:

1.根据装置书写电极反应式
(1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
(2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
(1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
(2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。

电冶金:

(1)电解法：用电解的手段将活泼金属(如Na、Ca、 Mg、Al)从它们的化合物中还原出来的方法。
(2)实例
a．电解熔融NaCl制Na

b．电解熔融Al2O3制Al

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