本试题 “下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是[ ]A. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度B. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+...” 主要考查您对强酸和弱酸的比较
水的电离平衡
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强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同,在很多方面表现出不同的性质
2.稀释时pH变化特点比较如下图:a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线;c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线,请体会图中的两层含义:
(1)加水稀释相同倍数后的pH大小:氨水>NaOH溶液,盐酸>醋酸溶液。若稀释10n倍,盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位,而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。
(2)稀释后的pH仍然相等,则加水量的大小:氨水 >NaOH溶液,醋酸溶液>盐酸。
与“下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是[ ]A. pH=10...”考查相似的试题有: