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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 弱电解质的电离 强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离） 水电离的影响因素 试题正文
  • 单选题
    现有常温下的四份溶液：①0. 10 mol/L CH3COOH；②0.050 mol/L H2SO4；③pH=13的氨水；④pH=13的
    Ba(OH)2。下列说法正确的是
    [     ]

    A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是②<③
    B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH③>④、①>②
    C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等
    本题信息：2011年安徽省模拟题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “现有常温下的四份溶液：①0. 10 mol/L CH3COOH；②0.050 mol/L H2SO4；③pH=13的氨水；④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是[ ]A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的...” 主要考查您对

弱电解质的电离

强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）

水电离的影响因素

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 弱电解质的电离
  • 强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）
  • 水电离的影响因素
定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
强电解质电离：

强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na++Cl-、NaHSO4==Na++H++SO42-

酸与碱反应的几种情况：

1．等体积、等物质的量浓度的酸混合

2．等体积的酸混合

3．若酸等体积混合溶液呈中性

4．强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比



影响水电离平衡的因素：


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