下面是四个化学反应的热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2③CH3,高中三年级,化学试题,盖斯定律考点,好技网

单选题
下面是四个化学反应的热化学方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1
②2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l) △H2
③CH₃COOH(l) +2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H3
④2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H4
下列焓变之间的关系正确的是
[ ]

A．2△H1=△H2 - △H3+△H4
B．△H2= 2△H1-△H3+△H4
C．△H3=2△H1 +△H2+△H4
D．△H4= 2△H1+△H2-△H3

本题信息：2011年模拟题化学单选题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “下面是四个化学反应的热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3CO...” 主要考查您对
盖斯定律
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盖斯定律

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：