1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又,高中二年级,化学试题,杂化轨道理论（中心原子杂化方式）考点,等电子原理（等电子体）考点,好技网

填空题
1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
(1)CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同，微粒呈_______形，中心原子取_______杂化轨道。
(2)CO₃^2-、NO₃^-等微粒的总价电子数都等于________，呈_______形，中心原子都取_______杂化。

本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般来源:于丽娜
本题答案
查看答案

本试题 “1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由...” 主要考查您对
杂化轨道理论（中心原子杂化方式）

等电子原理（等电子体）
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
等电子原理（等电子体）

杂化轨道理论：

是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。

常见杂化方式：

(1)sp杂化：直线型如：CO₂、CS₂
(2)sp²杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形）如：BCl₃ C₂H₄
不等性杂化为V字型如：H₂O H₂S OF₂
(3)sp³杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体）如：CH₄、CCl₄
不等性杂化为三角锥如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺
sp³d杂化：三角双锥
sp³d²杂化：八面体（等性杂化为正八面体）

分子的构型与杂化类型的关系：

等电子原理：

1．等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的结构相似，物理性质相近，此原理称为等电子原理。例如，CO和N2的熔沸点、溶解性、分子解离能等都非常相近。
2．等电子粒子电子数相同的粒子(原子、分子、离子)称为等电子粒子。
常见的等电子粒子：

⑥核外电子总数及质子数均相等的粒子：

3．等电子体
(1)原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如N2与CO是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体；O2与SO2是等电子体。
(2)常见的等电子体

4．等电子原理的应用
(1)利用等电子原理可以较快判断一些分子或离子的构型，如的空间构型分别是三角锥形和正四面体形。
(2)在制造新材料方面有重要应用。如晶体硅、锗是良好的半导体材料，它们的等电子体磷化铝(AIP)、砷化镓(GaAs)也都是良好的半导体材料。，

常见分子的立体结构：

发现相似题

与“1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分...”考查相似的试题有：