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首页 高中化学知识 极性键、非极性键 键能、键长、键角 试题正文
  • 单选题
    下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是(   )
    A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能
    B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
    C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
    D．四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等

    本题信息：2011年奉贤区一模化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是( ) A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚...” 主要考查您对

极性键、非极性键

键能、键长、键角

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  • 极性键、非极性键
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极性键和非极性键:

(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。
如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。

分子空间构型、键的极性与分子的极性:


化学键与物质类别:

1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。
2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。
5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。
6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。
7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。
8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。
10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。


共价键的键参数:

(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。
(2)键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。
注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。
(3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数。多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。

说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如，分子中：
X原子半径：


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