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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 键能、键长、键角 试题正文
  • 单选题
    一个化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。通常人们把拆开1mol某化学键所需要的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，键能越大，化学键就越强。参考下表键能数据

    据此判断CH4和Cl2发生取代反应过程中首先发生的反应是
    [     ]

    A. CH3-H→CH3·+H·
    B. Cl-Cl→Cl·+Cl·
    C. CH3·+Cl→CH3Cl
    D. H-H→H·+H·
    本题信息：2011年同步题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “一个化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。通常人们把拆开1mol某化学键所需要的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学...” 主要考查您对

键能、键长、键角

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  • 键能、键长、键角
共价键的键参数:

(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。
(2)键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。
注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。
(3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数。多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。

说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如，分子中：
X原子半径：


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