水的电离：

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：
实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中

水的离子积：

在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即
(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时
(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，
(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，

溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1．酸溶液
当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：
2．碱溶液
同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的：
3．盐溶液
在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)> c(H+)，即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：
酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。

溶液的酸碱性：

(1)pH=-lg[c(H⁺)]，在溶液的c(H⁺)很小时，用pH来表示溶液的酸度。
(2)pH越大，c(H⁺)越小，c(OH^-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H⁺)越大，c(OH^-)越小，酸性越强，碱性越弱。
(3)pH的范围：0~14
(4)溶液酸碱性判断：
当c(H⁺)>c(OH^-)时，溶液呈酸性；
当c(H⁺)>=c(OH^-)时，溶液呈键性；
当c(H⁺)<c(OH^-)时，溶液呈中性。

(5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
①溶液中c（H⁺）相等（填“相等”或“不等”）。
②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸（填“>”或“<”）。
③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH₃COOH。
④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H⁺）变为原来的1/m,但弱酸中c（H⁺）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

溶液的pH：

1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2．表达式：

3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。
4．适用范围：
c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。
5．溶液的酸碱性和pH：