- 在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构
- (1)氨分子中氮原子采用sp3杂化,可为什么氨分子为三角锥形,键角是107°?________________________________(2)为什么H2O...
- 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形?______________________________
- 果糖分子的结构简式为:CH2OH(CHOH)3COCH2OH,试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子;在果糖分子中C原子以何种杂化轨...
- 根据杂化理论回答下列问题。(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键?以何种类型杂化轨道成键?________________________...
- 下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是[ ]A.CH4B.NH3C.H2OD.BF3
- 在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是[ ]A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子...
- 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为[ ]A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而C...
- ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回...
- 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A试回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元...
- Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能...
- (三选一)【化学-物质结构与性质】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)中互为等电子体,的电子...
- 原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数...
- 在CH2=CHCl分子中,C和Cl成键采用的轨道是[ ]A、p-pB、sp-pC、sp2-pD、sp2-s
- 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道,则下列描述中正确的是[ ]A.[ZnCl4]2-空间构型呈平面四边形B.[ZnCl4]2-空间...